Reakcijā N2+3H2 --> 2NH3 līdzsvara konstantes izteiksme ir [NH3]^2/[N2][H2]^3.
Ja reakcija būtu neapgriezeniska, no 1 mol N2 un 3 mol H2 rastos 2 mol NH3.
Patiesībā radās 2*0.00272 mol NH3, tātad tika patērēti 3*0.00272 mol H2 un 0.00272 mol N2.
ievietojot šos datus līdzsvara konstantes izteiksmē, iegūst:
K =(2*0.00272)^2/ (1-0.00272)(3-3*0.00272) = 1.108e-6.
Lūdzu izlabot!
Līdzsvara konstantes izteiksmē jālieto nevis molu skaits, bet moldaļas, kā minēts uzdevuma tekstā.
Labvakar. Cik man zināms, līdzsvara konstanti var izteikt ar koncentrācijām (Kc), spiedieniem (Kp) vai aktivitātēm (Ka). Vai K, izteikts ar moldaļām, ir tas pats, kas Kc, Kp vai Ka? Vai arī K, izteikts ar moldaļām, ir kaut kāds speciāls līdzsvara konstantes tips Kx? Lūdzu kāds izskaidrojat!
Sveiki!
Tā kā šī ir gāzu reakcija, varam runāt par līdzsvar konstantes izteiksmi, lietojot spiedienu vai aktivitāti.
Pieņemot, ka sistēma ir ideāla, aktivitāte standartapstākļos ir vienāda ar moldaļu. Turklāt arī lietojot spiedienu mēs tāpat galu galā nonāksim līdz moldaļai (jo spiediena vietā tik un tā sanāks lietot parciālo spiedienu, kas ideālām gāzēm būs vienāds ar šīs gāzes moldaļu), skatīt, piem., šeit.